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Acido solfammico
Proprietà chimiche dell'acido solfammico
| Punto di fusione | 215-225 °C (dicembre) (acceso) |
| Punto di ebollizione | -520,47°C (stima) |
| densità | 2.151 g/cm3 a 25 °C |
| pressione del vapore | 0,8 Pa a 20 ℃ |
| indice di rifrazione | 1.553 |
| temperatura di conservazione | Conservare a temperatura inferiore a +30°C. |
| solubilità | acqua: solubile213g/L a 20°C |
| pka | -8,53±0,27(Previsto) |
| modulo | Cristalli o polvere cristallina |
| colore | Bianco |
| PH | 1,2 (10g/l, H2O) |
| Solubilità dell'acqua | 146,8 g/l (20ºC) |
| Merck | 14,8921 |
| Stabilità: | Stabile. |
| InChiKey | IIACRCGMVDHOTQ-UHFFFAOYSA-N |
| LogP | 0 a 20 ℃ |
| Riferimento al database CAS | 5329-14-6(Riferimento database CAS) |
| Riferimento di chimica del NIST | Acido solfammico (5329-14-6) |
| Sistema di registro delle sostanze EPA | Acido solfammico (5329-14-6) |
Informazioni sulla sicurezza
| Codici di pericolo | Xi |
| Dichiarazioni sui rischi | 36/38-52/53 |
| Dichiarazioni sulla sicurezza | 26-28-61-28A |
| RIDADR | ONU 2967 8/PG 3 |
| WGK Germania | 1 |
| RTECS | WO5950000 |
| TSCA | SÌ |
| Classe di pericolo | 8 |
| Gruppo di imballaggio | III |
| Codice SA | 28111980 |
| Dati sulle sostanze pericolose | 5329-14-6(Dati sulle sostanze pericolose) |
| Tossicità | MLD per via orale nei ratti: 1,6 g/kg (Ambrogio) |
Utilizzo e sintesi dell'acido solfammico
| Proprietà chimiche | L'acido solfammico è un cristallo scaglioso ortorombico bianco, inodore, non volatile e non igroscopico.Solubile in acqua e ammoniaca liquida, leggermente solubile in metanolo, insolubile in etanolo ed etere, anche insolubile in solfuro di carbonio e anidride solforosa liquida.La sua soluzione acquosa ha le stesse forti proprietà acide dell'acido cloridrico e dell'acido solforico, ma la sua corrosività per i metalli è molto inferiore a quella dell'acido cloridrico.La tossicità è estremamente ridotta, ma non dovrebbe rimanere a contatto con la pelle per lungo tempo e non dovrebbe entrare negli occhi. |
| Usi | L'acido solfammico è ampiamente utilizzato nella galvanica, nei prodotti per la rimozione delle incrostazioni dell'acqua dura, nei detergenti acidi, negli stabilizzatori del cloro, negli agenti solfonanti, negli agenti denitrificanti, nei disinfettanti, nei ritardanti di fiamma, negli erbicidi, nei dolcificanti artificiali e nei catalizzatori. L'acido solfammico è un precursore di composti dal sapore dolce.La reazione con cicloesilammina seguita dall'aggiunta di NaOH dà C6H11NHSO3Na, ciclamato di sodio. L'acido solfammico è un acido idrosolubile, moderatamente forte.Un intermedio tra acido solforico e sulfammide, può essere utilizzato come precursore di composti dal sapore dolce, un componente farmacologico terapeutico, un detergente acido e un catalizzatore per l'esterificazione. |
| Applicazione | L'acido solfammico, la monoammide dell'acido solforico, è un acido inorganico forte.Viene generalmente utilizzato nei processi di pulizia chimica come la rimozione di nitriti, depositi contenenti carbonati e fosfati. L'acido solfammico può essere utilizzato come catalizzatore in: Sintesi della chinolina di Friedlander. Riarrangiamento liquido di Beckmann per la sintesi di ammidi da chetossime. La preparazione di α-amminofosfonati tramite una reazione a tre componenti tra aldeidi, ammine e dietilfosfito. |
| Definizione | ChEBI: L'acido solfammico è il più semplice degli acidi solfammici costituito da un singolo atomo di zolfo legato covalentemente da singoli legami a gruppi idrossilici e amminici e da doppi legami a due atomi di ossigeno.È un acido forte, che forma facilmente sali solfammati, estremamente solubile in acqua e normalmente esiste come zwitterione H3N+.SO3–. |
| Reazioni | L'acido solfammico è un acido forte che reagisce con molti composti basici.Viene riscaldato fino al punto di fusione (209°C) sotto pressione normale per iniziare a decomporsi e continua a essere riscaldato fino a oltre 260°C per decomporsi in triossido di zolfo, biossido di zolfo, azoto, idrogeno e acqua. (1) L'acido solfammico può reagire con i metalli per formare sali cristallini trasparenti.Ad esempio: 2H2NSO3H+Zn→Zn(SO3NH2)2+H2. (2) Può reagire con ossidi, carbonati e idrossidi metallici: FeO+2HSO3NH2→Fe(SO3NH2)2+H2O2 CaCO3+2HSO3NH2→Ca(SO3NH2)2+H2O+CO23 Ni(OH)2+2HSO3NH2→Ni(SO3NH2)2+H2O. (3) Può reagire con nitrato o nitrito: HNO3+HSO3NH2→H2SO4+N2O+H2O2 HNO2+HSO3NH2→H2SO4+N2+H2O. (4) Può reagire con ossidanti (come clorato di potassio, acido ipocloroso, ecc.): KClO3+2HSO3NH2→2H2SO4+KCl+N2+H2O2 2HOCl+HSO3NH2→HSO3NCl2+2H2O |
| Descrizione generale | L'acido solfammico appare come un solido cristallino bianco.Densità 2,1 g/cm3.Punto di fusione 205°C.Combustibile.Irrita la pelle, gli occhi e le mucose.Bassa tossicità.Utilizzato per produrre coloranti e altri prodotti chimici.Viene utilizzato come materia prima per la preparazione di un dolcificante sintetico, ovvero il cicloesilsolfammato di sodio. |
| Reazioni con aria e acqua | Moderatamente solubile in acqua [Hawley]. |
| Profilo di reattività | L'acido solfammico reagisce esotermicamente con le basi.Le soluzioni acquose sono acide e corrosive. |
| Rischio | Tossico per ingestione. |
| Dannoso per la salute | TOSSICO;l'inalazione, l'ingestione o il contatto della pelle con il materiale possono causare lesioni gravi o mortali.Il contatto con la sostanza fusa può causare gravi ustioni alla pelle e agli occhi.Evitare qualsiasi contatto con la pelle.Gli effetti del contatto o dell'inalazione possono essere ritardati.Il fuoco può produrre gas irritanti, corrosivi e/o tossici.Il deflusso dei prodotti antincendio o dell'acqua di diluizione può essere corrosivo e/o tossico e causare inquinamento. |
| Pericolo d'incendio | Non combustibile, la sostanza in sé non brucia ma può decomporsi se riscaldata producendo fumi corrosivi e/o tossici.Alcuni sono ossidanti e possono incendiare combustibili (legno, carta, olio, indumenti, ecc.).Il contatto con i metalli può sviluppare gas idrogeno infiammabile.I contenitori possono esplodere se riscaldati. |
| Infiammabilità ed esplosività | Non infiammabile |
| Profilo di sicurezza | Veleno per via intraperitoneale.Moderatamente tossico per ingestione.Un irritante per la pelle umana.Un corrosivo irritante per la pelle, gli occhi e le mucose.Una sostanza che migra negli alimenti dai materiali di imballaggio.Reazioni violente o esplosive con cloro, nitrati metallici + calore, nitriti metallici + calore, HNO3 fumante.Quando riscaldato fino alla decomposizione emette fumi molto tossici di SOx e NOx.Vedi anche SOLFONATI. |
| Esposizione potenziale | L'acido solfammico viene utilizzato nella pulizia dei metalli e della ceramica, nello sbiancamento della pasta di carta;e metalli tessili;nella pulizia acida;come stabilizzante del cloro e dell'ipoclorito nelle piscine;Torri di raffreddamento;e cartiere. |
| Spedizione | UN2967 Acido solfammico, Classe di pericolo: 8;Etichette: 8-Materiale corrosivo. |
| Metodi di purificazione | Cristallizzare NH2SO3H dall'acqua a 70° (300 ml per 25 g), dopo aver filtrato, raffreddando leggermente e scartando il primo lotto di cristalli (circa 2,5 g) prima di lasciarli riposare in una miscela di sale e ghiaccio per 20 minuti.I cristalli vengono filtrati per aspirazione, lavati con una piccola quantità di acqua ghiacciata, poi due volte con EtOH freddo ed infine con Et2O.Asciugarlo all'aria per 1 ora, quindi conservarlo in un essiccatore su Mg(ClO4)2 [Butler et al.Ind Eng Chem (Anal Ed) 10 690 1938].Per la preparazione del materiale standard primario vedere Pure Appl Chem 25 459 1969. |
| Incompatibilità | La soluzione acquosa è un acido forte.Reagisce violentemente con gli acidi forti (in particolare l'acido nitrico fumante), le basi, il cloro.Reagisce lentamente con l'acqua formando bisolfato di ammonio.Incompatibile con ammoniaca, ammine, isocianati, ossidi di alchilene;epicloridrina, ossidanti. |
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